Logam Alkali (IA) warna Nyala, Reaksi dan Kegunaannya

Atom-atom logam alkali mempunyai satu elekrton pada kulit terluarnya. Dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IA. Alkali berasal dari bahasa arab "kali" yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentuk basa kuat. Logam alkali terdiri atas enam unsuryaitu litium ( Li ), natrium ( Na ), kalium ( K ), rubidium ( Rb ), cesium ( Cs ), dan frasium ( Fr ). Unsur logam alkali tidak terdapat bebas di alam melainkan dalam bentuk senyawanya.

Logam biasanya dianggap sebagai padatan yang keras dengan rapatan massa yang tinggi dan tidak reaktif. Namun kenyataan, sifat-sifat logam-logam alkali berlawanan dengan sifat-sifat tersebut yaitu lunak, rapatan massa rendah dan sangat reaktif. Kelunakan dan kerendahan titik leleh logam-logam alkali dapat dikaitkan dengan lemahnya ikatan metalik dalam unsur-unsur ini. Perubahan entalpi atomisasi logam-logam umumnya berharga antara 400-600 kJ mol-1. Ternyata terdapat hubungan antara sifat lunak dan rendahnya titik leleh dengan rendah perubahan entalpi atomisasi (Svehla, 1985, hal: 104).

Semua logam alkali lunak, putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah. Sifat ini karena atom-atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah kecil. Logam logam alkali akan memperlihatkan warna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah karmin, Na kuning, K pink, Rb merah, Cs biru.

Berikut di sajikan hasil uji nyala dari logam alkali

Beberapa reaksi  logam alkali  di sajikan dalam tabel berikut ini :

UNSUR	Li	Na	K	Rb dan Cs
a.Dengan udara/oksigen	Perlahan-lahan terjadi Li2O	Cepat terjadi Na2O dan Na2O2	Cepat terjadi K2O	Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O
b. Dengan air 2L + 2H2O → 2LOH + H2	(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
c. Dengan asam kuat 2L + 2H+ → 2L+ + H2
d. Dengan halogen 2L + X2 → 2LH
WARNA NYALA API	Merah	Kuning atau oranye/jingga	Ungu (pink kebiruan)	biru kemerahan dan biru
Garam atau basa yang sukar larut dalam air	CO32+ OH- , PO43-	-	ClO4- dan [ Co(NO2)6 ]3-

Logam Alkali memiliki berbagai kegunaan. Beberapa kegunaan logam alkali adalah:

1. Karena mudah bereaksi dengan air atau oksigen logam alkali bisa 

    digunakan sebagai pengikat air atau oksigen pada 

    pembuatan tabung vakum alat elektronik.
2. Logam alkali Na bisa digunakan sebagai lampu penerangan 

    karena mampu menembus kabut. Selain itu, 

    Na bisa juga digunakan pada pembuatan TEL (ditambahkan 

    pada bensin).
3. Logam alkali karena mempunyai titik leleh yang rendah, bisa 

    digunakan sebagai medium pemindahan panas pada reaktor 

    nuklir.

Sumber  Pustaka : 

http://amriantosa.blogspot.com/2012/12/praktek-unsur-alkali-dan-alkali-tanah_4451.html

http://arhycancer.blogspot.com/2012/10/v-behaviorurldefaultvmlo.html

http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/logam-alkali-golongan-ia.html

Svehla, G. 1985. Analisis Kualitatif Makro dan Semi Mikro. Jakarta: Kalman Media Pustaka 

Ada pertanyaan?? silakan tulis di kolom komentar..!